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元素的性質呈周期性變化的根本原因是

  A．元素的相對原子質量呈周期性變化            B．元素的原子半徑呈周期性變化

  C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化       D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，這是因為

  A．古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應方向移動

 B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕

 C．由于近幾十年來參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損

 D．由于近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g）     2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（    ）

A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B

B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變

C．C物質的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C三種物質的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A

B

C

D

鋁制飯盒

聚乙烯盒

鐵罐車

帶玻璃塞的試劑瓶

不宜長時間存放

酸性或堿性的食物

能用于盛放食品

可用于運輸濃硫酸

可用于盛放

氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為

                      （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                 

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計

如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為

                          。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，

該電池總反應的離子方程式為

                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，只含有非極性共價鍵的是：

A．Na2O2          B．NaCl      C．NaOH         D．Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖中表示反應是吸熱反應的圖是

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成。

請回答下列問題：

   （1）寫出F元素原子結構示意圖            ，元素B在周期表中的位置               。

   (2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序                          （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小                      。

  （3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式               。

（1）                              （1分） 2周期ⅥA族（1分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示。

 


（1）硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為         ；

（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化學式為              ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                ；

（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為            mol.

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