【題目】甲醇是一種新型燃料,工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對應(yīng)的溫度是___

②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___

③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是__(填標(biāo)號)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號)。

a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下,將一定量的COH2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示:若5min10min只改變了某一條件,所改變的條件是___

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

【答案】230 4 ac ac 增大H2的物質(zhì)的量或濃度

【解析】

①根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小判斷;

②根據(jù)K=計(jì)算;

③能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡正向移動,增大反應(yīng)速率,可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)等;

④達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量不變;

⑤根據(jù)5min10min時(shí)各物質(zhì)濃度的變化來確定改變條件。

①根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小,所以曲線Z270℃,曲線X對應(yīng)的溫度是230℃;

②起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)氫氣和一氧化碳的物質(zhì)的量之比知,氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol;一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是0.5mol,氫氣參加反應(yīng)的物質(zhì)的量是1mol,剩余氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol,剩余CO的物質(zhì)的量是0.5mol,生成甲醇的物質(zhì)的量是0.5mol

COg+2H2gCH3OHg

起始/mol 1 1.5 0

轉(zhuǎn)化/mol 0.5 1 0.5

平衡/mol 0.5 0.5 0.5

平衡濃度/mol/L 0.5 0.5 0.5

曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K===4;

a.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故a正確;

b.降低溫度,反應(yīng)速率減小,故b錯誤;

c.增大 H2 濃度,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;

d.加高效催化劑,可增大反應(yīng)速率,但平衡不移動,故d錯誤;

故答案為:ac;

a.反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變,總質(zhì)量不變,則氣體平均相對分子質(zhì)量都保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a正確;

bH3與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān),無論是否達(dá)到平衡都不變,故b錯誤;

c. 保持不變,說明COCH3OH物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;

d.氣體的質(zhì)量以及容器的體積不變,無論是否達(dá)到平衡,氣體密度都保持不變,故d錯誤;

故答案為ac;

⑤反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),根據(jù)反應(yīng)方程式知各物理量之間的關(guān)系式知,cCO=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,cH2=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,10min時(shí),cCO)減小,cH2)增大,cCH3OH)增大,則平衡向正反應(yīng)方向移動,但氫氣濃度增大,所以改變的物理量是增大了氫氣的濃度或物質(zhì)的量。

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中正確的是

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B.若處在B點(diǎn),將的硫酸與KOH溶液等體積混合,溶液顯中性

C.時(shí),保持溫度不變,在水中加入適量固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

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A.該有機(jī)物的分子式為:C6H6O6

B.該有機(jī)物分子中含有兩種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同

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【題目】合成新型高分子M的路線如圖:

為了測定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

有機(jī)物H完全燃燒,生成

的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2

試回答下列問題:

有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱 ______

的分子式是,反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

的分子式是,E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______

試劑b ______ ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ______

反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

已知:以H為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件 ______

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已知:當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

的反應(yīng)中,有機(jī)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。

請回答下列問題:

的結(jié)構(gòu)簡式為______。中含有的官能團(tuán)名稱為______

的化學(xué)方程式為______,的化學(xué)方程式為______

上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型有______填字母。

取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)

的名稱______,與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅原子核外電子共有______種不同運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______

(2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(ZnI2)_____(Cu)(“大于小于”)

(3)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3) 4]2+}。

H2O分子中心原子的雜化類型為______;分子中的鍵角:H2O_____NH3(“大于小于”)

②通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O_____NH3(大于小于)。

③氨硼烷(BH3-NH3)可以作為機(jī)動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有______(填編號)

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8

④寫出BH3-NH3的結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用表示)_____

(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為______。

②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為______cm(NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含NA的代數(shù)式表示)

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【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實(shí)驗(yàn)測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水在此過程中,下列數(shù)值變大的是

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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