溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，下列說法正確的是（）

             A． 該溶液pH=12                  B． 該溶液pH=2

             C． 該溶液pH=12或2              D． 不能確定溶液pH


考點：      水的電離．

專題：      電離平衡與溶液的pH專題．

分析：      根據(jù)水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；據(jù)此選擇即可．

解答：  解：A、由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，水的電離受到抑制，可能為強酸溶液，此時氫離子濃度等于10﹣2，pH=2，故A錯誤；

B、由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，水的電離受到抑制，可能為強堿溶液，此時氫離子濃度等于1×10﹣12，pH=12，故B錯誤；

C、依據(jù)AB的分析可知，此時溶液pH=12或2，故C正確；

D、依據(jù)25℃時水的離子積為10﹣14，可以計算pH值，故D錯誤，故選C．

點評：      本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度較小．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%

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科目：高中化學 來源： 題型：


一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．NaCl不是電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同

學設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：__________。

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示（   ）

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)          B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)         D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（）

    A．                                 pH=2的硫酸  B． 0.01 mol•L﹣1的甲酸

    C．                                 pH=2的醋酸  D． 0.01 mol•L﹣1的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料的制備與化學無關(guān)的是(　　)

A．石器  B．青銅器

C．鐵器  D．高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：

①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti

(1)針對以上五個化學反應(yīng)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②生成了兩種酸

C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D．反應(yīng)⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強

(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是________(填寫代號)。

①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是（）

    A．             乙醛                B． 1﹣己烯         C． 1，3﹣丁二烯 D． 苯

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