7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；
C．二氧化碳為直線型分子；
D．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個(gè)電子．

解答 解：A．次氯酸的中心原子為氧原子，次氯酸正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型及離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　　）
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水
D．先加入新制氫氧化銅，微熱．酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4mol H+
D．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4mol H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列五種烴 ①甲苯�、诒健、畚焱椤、�2-甲基丙烷�、荻⊥�，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.0g氯化鈉
B．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3
C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸后的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH較難操作，可改用通入足量的CO2氣體，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-
（4）酸浸時(shí)如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大，化學(xué)方程式為2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)該趁熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室以空氣（O2體積分?jǐn)?shù)20%）為原料，在無(wú)碳、無(wú)水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3）．

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過(guò)上述裝置中的D、C（填裝置序號(hào)）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+03+H20=2KOH+I2+02．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色
（3）為測(cè)定02轉(zhuǎn)化為03的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱(chēng)重，得I2固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱(chēng)分液漏斗
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為15%
③測(cè)定時(shí)需在A，B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物
（4）工業(yè)上分離03和02，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN-；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體．若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：2，該步反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3O3+2OCN-=2CO32-+N2+3O2+H2O．

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