13．在25℃時，電解含有0.02mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液200mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，假設(shè)忽略溶液體積變化，則電解后溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．6D．7

分析 結(jié)合2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極生成的氣體為氧氣、氯氣，根據(jù)離子的放電順序可知，先生成氯氣，結(jié)合電子守恒來計算．

解答 解：電解含有0.02molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液200mL，陽極上先生成氯氣后生成氧氣，陰極上先生成銅，后生成氫氣，陽極上氯氣完全析出時，氯氣的體積為：$\frac{0.04mol}{2}$×22.4L/mol=0.448L=448mL＜672mL，
所以陽極上還有224mL氧氣，陽極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×1+$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×4=0.08mol，
陰極上銅完全析出時，需要電子的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，
生成224mL氧氣時，相當(dāng)于電解硫酸鈉溶液，電解后溶液為中性，則溶液的pH=7，
故選D．

點評 本題考查了電解原理、溶液pH的計算，題目難度中等，明確電解原理及生成氣體的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某非金屬元素X的最高化合價為+m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則該元素氫化物的分子式為（　　）
A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．隨意丟棄廢電池會對生態(tài)環(huán)境造成危害
C．任意排放工業(yè)廢水會導(dǎo)致土壤和水源的污染
D．燃煤時加入適量的石灰可減少二氧化硫的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．
II．我國經(jīng)濟發(fā)展對能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：
X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）、指出該電池的正極Y（X或Y）極 
（2）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5，.6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）、該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）
III．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負極、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出電極反應(yīng)方程式負極：Cu-2e-=Cu2+   正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法正確的是（　　）
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； 
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
A．當(dāng)參加反應(yīng)的O2等物質(zhì)的量時，反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（　�。�                          
A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣
B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色
D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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