Question

11．某無(wú)色溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是Al³⁺（填相應(yīng)離子符號(hào)，下同）．
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是NH₄⁺．相關(guān)離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是SO₄^2-．相關(guān)離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中一定含有的Cl^-離子否（是或否）．若要檢測(cè)Cl^-離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

Answer 1

分析 （1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說(shuō)明原溶液中一定含有Al³⁺，一定不含Mg²⁺；
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，應(yīng)生成氨氣，說(shuō)明含有NH₄⁺；
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-；
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成AgCl，但不能說(shuō)明原溶液含有Cl^-，因?qū)嶒?yàn)（3）加入氯化鋇．

解答 解：（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說(shuō)明原溶液中一定含有Al³⁺，
故答案為：Al³⁺； 
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，應(yīng)生成氨氣，說(shuō)明含有NH₄⁺，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成AgCl，但不能說(shuō)明原溶液含有Cl^-，因?qū)嶒?yàn)（3）加入氯化鋇，若要檢測(cè)Cl^-離子是否存在，正確的操作是取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子，
故答案為：否；取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查．