硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（　�。�
A、硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B、常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C、硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D、將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3：1混合得到比硝酸氧化性更強(qiáng)的王水
分析：A．硝酸見光或受熱就會分解，所以在貯存時要避免見光和受熱；
B．在常溫下，金屬鐵和金屬鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化不能溶解；
C．硝酸不能發(fā)生磺化反應(yīng)，具有硝基，能發(fā)生硝化、酯化等反應(yīng)；
D．“王水”是濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合，比硝酸氧化性強(qiáng)．
解答：解：A．硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱分解，4HNO3
 見光或受熱 
.
 
2H2O+4NO2↑+O2↑，在貯存時用棕色試劑瓶可以避免見光，放置在陰涼處可避免受熱，故A正確；
B．Al、Fe鈍化是指濃硝酸，常溫下，Al、Fe等金屬能在稀硝酸中溶解，3Al+8HNO3═3Al（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成三硝酸甘油酯，苯能和硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，磺化反應(yīng)是一種向有機(jī)分子中引入磺酸基的反應(yīng)，硝酸中沒有-SO3H，無法引入，故C錯誤；
D．王水能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，但“王水”是濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了硝酸的性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性、鈍化、硝基的性質(zhì)、王水的配比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中  ②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中  ③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮．下列認(rèn)識或判斷錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
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（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的
1516
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O2），可以用Na2CO3溶液來吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)如下：
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為
 
（填編號）．
A．1.3  B．1.5  C．1.6  D．1.9
加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O．當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3
時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
（3）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（4）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過

程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點。

I．甲、乙分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

 


⑴ 氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有控制氣體流速、  ▲  。

⑵ 用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保

持紅熱的原因是    ▲    ，寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式  ▲  。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶

液中含有H＋、OH－、  ▲   、  ▲   離子。

II．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

⑴ 工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)    

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2          ① 

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2    ②

當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是   ▲   （填字母）。

A．1.3                 B．1.6             C．1.8

⑵ 尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝  ▲  （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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