7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
B相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原
D取適量NH4Al（SO4）2樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越��；
C．加熱條件下，Cu被氧氣氧化生成黑色的CuO，CuO能被乙醇還原生成紅色的Cu；
D．硫酸鋁銨和少量NaOH溶液混合，鋁離子先反應(yīng)．

解答 解：A．由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越小，亞硫酸鈉不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液，所以不能根據(jù)亞硫酸鈉溶液的pH判斷S元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．加熱條件下，Cu被氧氣氧化生成黑色的CuO，CuO能被乙醇還原生成紅色的Cu，故C正確；
D．硫酸鋁銨和少量NaOH溶液混合，鋁離子先反應(yīng)，且銨根離子和稀的NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨而不是氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中離子反應(yīng)先后順序，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃燒熱為△H3消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是C．
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
D．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)．
③計(jì)算b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO2氣體，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO2和足量純堿溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0．l mol電子，并放出CO2氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分?jǐn)?shù)系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．H2A?2H++A2- K=10-5.4
B．在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F-═HF+HA-
D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．基態(tài)B原子與A同周期，p能級(jí)達(dá)到半充滿．C原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．B和E同主族，基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布通式為ns2np1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為4s24p3．
（2）上述5種元素中，電負(fù)性最大的元素是N，lmolAB-中含有π鍵的數(shù)目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形，寫出它的一種等電子體CO32-．
（4）B、C可組成二種新型無(wú)機(jī)非金屬材料CB，具有尉高溫，耐磨性能．它的晶體類型為原子晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可組成第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，它的化學(xué)式為GaN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在400℃時(shí)，反應(yīng)①未達(dá)平衡，反應(yīng)②達(dá)到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng)
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17g羥基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
B．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4L
D．7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

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