下列關(guān)于生活中化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

B．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

C．加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質(zhì)

D．大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會(huì)對(duì)空氣質(zhì)量造成影響

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、地溝油危害人體健康，不能食用，其主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以用來制肥皂，制肥皂，正確；B、化肥和農(nóng)藥會(huì)在農(nóng)作物內(nèi)產(chǎn)生殘留，應(yīng)適用使用，錯(cuò)誤；C、加碘鹽是在食用鹽中加入了碘酸鉀，錯(cuò)誤；D、大量焚燒稻草、小麥桔桿，會(huì)產(chǎn)生

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)與社會(huì)、生活。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省廣安市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數(shù)相等)。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

      

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式是____________。

（2） E的官能團(tuán)名稱是____________。

（3） 寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

（4） A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5） 在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值.若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F,則F的產(chǎn)率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)

（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是____________

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點(diǎn)

B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O

凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫出必要的化學(xué)方程式和文字）:              。

（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，請(qǐng)說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。

已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394 kJ/mol。

則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。

（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/STiO2/S* （激發(fā)態(tài)）

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是        

A.電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會(huì)減少

D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1

②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1

③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為              。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    （填序號(hào)字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）

c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     d．混合氣體的密度保持不變

④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                 。（填序號(hào)）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                   （寫化學(xué)式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                        （填序號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

生活中到處有化學(xué)知識(shí)，家用消毒柜常用臭氧消毒，已知在消毒過程中，通過放電發(fā)生發(fā)如下反應(yīng)：； ；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是(    )

A．和互為同素異形體       

B．在任何溫度下均能自發(fā)地轉(zhuǎn)化為

C. 比穩(wěn)定         

D．為防止植物油等食物被細(xì)菌污染，�？煞湃胂竟裣�

 

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