Question

某可逆反應a A（g）+bB（g）?cC（g），在溫度分別為T₁和T₂，壓強分別為P₁和P₂條件下，得到C的物質的量n與時間t的關系曲線如下圖所示．據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

• A、c＞a+b，正反應為吸熱反應
• B、c＞a+b，正反應為放熱反應
• C、c＜a+b，逆反應為吸熱反應
• D、c＜a+b，逆反應為放熱反應

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答： 解：相同壓強下，根據(jù)溫度對C濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，C的含量減小，平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
相同溫度下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強越大，生成物C的物質的量越小，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以a+b＜c，
故選B．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結合溫度、壓強與生成物C物質的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．