9．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為a kJ

分析 A．HI中H-I為不同非金屬元素形成的極性共價鍵；
B．焓變等于吸收的能量減去釋放的能量；
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高；
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．HI含極性共價鍵，H2、I2均含非極性共價鍵，故A錯誤；
B．焓變等于吸收的能量減去釋放的能量，設(shè)斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵需要的能量為x，則b+c-x=-a，解得x=（c+b+a） kJ，故B正確；
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為放熱反應(yīng)，則1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量大于2 mol HI （g）的總能量，故C錯誤；
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能關(guān)系、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　　）
A．HClB．H2SC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br，C的名稱是乙二醛
（2）一定條件下三分子F發(fā)生聚合，所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；G→H：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（4）將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：
①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤過濾，得到含碘離子的溶液；
請回答下列問題：
（1）實驗步驟的合理順序是②①⑤④③（填序號）
（2）步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯
（3）步驟①中攪拌、煮沸2-3min的目的是使含碘物質(zhì)充分溶解
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1D．c（CN-）＞c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物也可能含離子鍵
B．任何分子中一定含有化學(xué)鍵
C．NaCl、NaOH、Na2O2 四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同
D．共價化合物中不一定只存在極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．丁烷可發(fā)生反應(yīng)：C4H10 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C2H6+C2H4，C4H10 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH4+CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，將m g裂解氣緩緩?fù)ㄟ^盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考慮Br2和CCl4揮發(fā)）的洗氣瓶，充分吸收，溶液增重恰好為$\frac{m}{2}$g，則裂解氣中$\frac{n（乙烯）}{n（丙烯）}$ 為（　�。�
A．13B．9C．7D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋇溶液與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)：2H++2OH-═2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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