（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2
（1）A （2）A
（1）氯氣在反應(yīng)MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化產(chǎn)物，1 mol MnO4-反應(yīng)能得到2.5 mol Cl2；氯氣在反應(yīng)ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O中既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其中，前一反應(yīng)中1 mol ClO3-反應(yīng)能得到3 mol Cl2，而后一反應(yīng)中1 mol ClO－反應(yīng)只能得到1 mol Cl2；MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，1 mol MnO2反應(yīng)生成1 mol Cl2。（2）Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A錯，D對；B項中，當(dāng)Cl2少量時，I－先被氧化；C項，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是
A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (　　)。
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋與Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
(1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br2不能氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含       (填化學(xué)式，下同)所致。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含       所致。
(3)丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
方案2
 
 
(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的   (　　)。
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為    mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質(zhì)，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
A．飽和食鹽水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．濃硫酸
（2）能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是
A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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