一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)

反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示：

完成下列問題

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率____________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________ (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________ (填寫編號(hào))。

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量

解析：(1)降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率降低。

(2)反應(yīng)進(jìn)行15min時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min，O2的物質(zhì)的量發(fā)生突變，說明此時(shí)增加了O2的量。

答案：(1)增大    減小

(2)15—20min，25—30min

(3)增加了O2的量    ab

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 
2SO3（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
 （用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
a、b
a、b
 （填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡
不
不
（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡
向左
向左
（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速度
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）．
10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．降低溫度                   d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）；△H＜0．一定條件下，將SO2、O2按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中氣體密度保持不變         
B．混合氣體中c（SO3）不再發(fā)生變化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說法正確的是
 
．
A．圖A中P1＞P2
B．圖A中P1＜P2
C．圖B為減小體系壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法，而有的國家用燃燒S制備SO2．已知在101kPa時(shí)，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為
 
；將生成的SO2完全通入過量的強(qiáng)酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
 
 g（精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                        。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                  (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是           (填寫編號(hào))。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省四校高二零班第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號(hào))。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

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