【題目】某同學(xué)設(shè)計了種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

A. 電源中"a"為正極，" b"為負(fù)極

B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B兩端都必須使用鐵作電極

D. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-

【答案】A

【解析】電解法制備Fe(OH)2 時，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；陰極材料可以是鐵也可以是其他材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe(OH)2沉淀。A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，故A正確；B、電解池中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；C、陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯誤；D、A電極發(fā)生的反應(yīng)為陽極鐵失電子的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　)

A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片

B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

C. Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度

D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K4Fe(CN)6（亞鐵氰化鉀）可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應(yīng)用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常溫下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列問題：

（1）HCN的電離方程式為______________；實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）過濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。

（4）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）一種太陽能電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；

②催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為四種主族元素，已知甲與乙、丙、丁三元素相鄰；甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A. 原子半徑:丙＞乙＞甲 B. 最外層電子數(shù):丙=丁

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:�。炯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未列出）中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E是常見氣體且C、D是單質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為__________，電解時B在________極生成。

（2）工業(yè)上由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）B溶液與G反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是__________（填數(shù)字代號）。

（5）取適量0.1mol/L 的F溶液，通入過量的E，現(xiàn)象是____________，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=5.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知實驗條件下Kap(G)=1.3×10-33]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇電池比甲醇效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時，1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O

D. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式 ， W體現(xiàn)了的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸W，寫出該化學(xué)方程式
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為mol．

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