【題目】分子式為C5H6Br2的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�

A.只含有一個雙鍵的直鏈有機物

B.含兩個雙鍵的直鏈有機物

C.含一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D.含一個三鍵的直鏈有機物

【答案】A

【解析】

A．含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，而C5H6Br2的不飽和度為2，故A不可能；

B．C5H6Br2的不飽和度為2，可能是含有兩個雙鍵的直鏈有機物，故B可能；

C．C5H6Br2的不飽和度為2，可能是含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物，故C可能；

D．C5H6Br2的不飽和度為2，可能是含有一個叁鍵的直鏈有機物，故D可能；

本題選不可能的，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/ g·cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下：

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18 g。回答下列問題：

(1)裝置B的名稱是___________，裝置C的作用是____________________。

(2)配制混合液時，________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：____________________________________________。

(3)為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進行，常用的方法是____________。

(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

(5)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140 ℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是________________________________。

(6)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置乙的作用是_____________________。

（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為 。

（3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現(xiàn)的是________性，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為 ，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。

（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。

請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。

步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再

若品紅褪色（或有氣泡），則

步驟3：

若

則 ；

否則 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認為在元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是

A. NaH B. H3O＋ C. HF D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為： Al2O3＋3C＋N22 AlN＋3CO

為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下兩種實驗方案。

【方案1——量氣法】用圖中的一些裝置來進行相關(guān)實驗，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。

（1）圖中儀器A的名稱是 _______；寫出AlN和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的_______（填選項的標(biāo)號），廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH3的體積將________（填“偏大”、 “偏小”或“不變”）。

A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______。

【方案2——測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_______________。

（5）步驟③的操作是_____________。

（6）A1N的純度是______________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 19.2g SO2在標(biāo)準狀況下的體積為___________L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為_______mol,該氣體在標(biāo)準狀況下的密度是______________。

（2）0.5mol H3PO4的質(zhì)量是_______g，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子

（3）在標(biāo)準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近美國科學(xué)家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當(dāng)生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-4-己醇

C.1，3，5-三硝基甲苯D.2-乙基-1-丁烯

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同步練習(xí)冊答案