2．濃H2SO4在使下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

分析 濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，且生成硫酸鹽，以此來(lái)解答．

解答 解：A．生成二氧化硫，S元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，且生成硫酸銅，體現(xiàn)酸性，故A正確；
B．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)都降低，只體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，生成硫酸銅，只體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，生成硫酸鐵，只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意體現(xiàn)酸性應(yīng)生成硫酸鹽，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的濃度．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取100mL含有Cu2+的溶液于燒杯中，取溶液20mL加水稀釋至100mL，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，則原溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾；④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該氨水的濃度0.1000mol•L-1
B．點(diǎn)①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
C．點(diǎn)②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．點(diǎn)③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（　�。�
A．木炭和濃硫酸共熱B．過(guò)氧化鈉與足量的稀硫酸反應(yīng)
C．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)D．足量的鋅和定量的濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)出現(xiàn)了中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車(chē)，作為馬拉松領(lǐng)跑車(chē)和電視拍攝車(chē)，該車(chē)裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．總反應(yīng)式為：O2+2H2═2H2O
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+═2H2O+4e-
C．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．通入氫氣的電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物H是一種藥物的有效成分，其合成路線如下：


根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)含有的官能團(tuán)是羧基和酚羥基（填名稱(chēng)）．
（2）反應(yīng)①的條件是Fe或FeCl3，反應(yīng)②的類(lèi)型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（3）合成的產(chǎn)物H具有的性質(zhì)為ABC（填序號(hào)）．
A．在水中溶解度大于苯酚
B．既有酸性又有堿性
C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出B在濃堿、高壓條件下水解的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體．
①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈 ②能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)  ③分子中無(wú)甲基
（6）已知：①發(fā)生取代時(shí)，在羧基間位取代；② 易發(fā)生氧化反應(yīng)．以A為原料合成化合物的設(shè)計(jì)合成路線為（其他試劑任選）：．
（合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋?br />A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO（寫(xiě)化學(xué)式）．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是流程中第一個(gè)D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，第二個(gè)D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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同步練習(xí)冊(cè)答案