2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去 CO2中混有的 CO，通入 O2點燃
B．除去銅器表面的銅綠[Cu2 （OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2  雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過濾即可
D．除去 Al2O3的 MgO 加入足量的稀鹽酸，再過濾即可

分析 A．無法點燃；
B．銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
C．FeCl3 溶液與Fe反應(yīng)；
D．二者均與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．無法點燃，不能除雜，應(yīng)選灼熱的CuO除雜，故A錯誤；
B．銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則用鹽酸浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確；
C．FeCl3 溶液與Fe反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯誤；
D．二者均與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等．工業(yè)上從鈦鐵礦 （主要含 FeTiO3，還有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等雜質(zhì)）制備草酸鈦鉀晶體，并得到副產(chǎn)品綠礬，流程如圖所示：

已知：
①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
請回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①能除去的雜質(zhì)有A12O3、SiO2（填化學(xué)式）．
（2）草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合價是+4．
（3）FeTiO3與過量H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（4）干燥綠礬的最佳方法是風(fēng)干．（選填“風(fēng)干”或者“加熱”）
（5）步驟④加Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，當(dāng)TiO2+的濃度小于l×10-5mol/L時認(rèn)為TiO2+沉淀完全，此時溶液的pH應(yīng)大于2．
（6）TiO（OH）2經(jīng)過一系列變化可制得Li4Ti5O12納米材料，將其與LiFePO4作電極組成電池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，充電時LiFePO4連接電源的正極，請寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式FePO4-e-=FePO4-．
（7）為了測定綠礬樣品中FeSO4•7H2O的含量，稱取mg綠礬樣品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在相同溫度時，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強于后者的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性B．醋酸的電離常數(shù)
C．完全中和時所需NaOH的量D．H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．侯式制堿法制純堿B．海帶提碘
C．電解飽和食鹽水制燒堿D．工業(yè)上合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在已濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
C．用長頸漏斗分離乙酸乙酯和水
D．淀粉溶液與硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗進(jìn)行時試管 A 中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
B．燒瓶 B 的作用是防止倒吸，燒瓶 C 的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C．試管 D 中收集得到的是 H2
D．3 mol 單質(zhì) Fe 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在密閉容器中充入一定量的X和Y發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達(dá)到平衡，測得Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．4：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H22.24L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（　　）
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下，0．l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-5
B．常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存
C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

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