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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是(均在常溫下測定)
[　　]
A．	比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B．	比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．	比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量
D．	比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

答案：A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?揭陽模擬）草酸（H₂C₂O₄）是一種有機二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分數(shù)α（H₂C₂O₄-α₀，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）隨溶液pH變化的關系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，

c(Na+)

C2O

)

＞

2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

c(Na+)

C2O

)

增加，可能的原因是

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時溶液中存在的陰離子有

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

，pH=3時，以上兩種物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC₂O₄?H₂O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末．反應即將結束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學方程式為

FeC₂O₄?H₂O

加熱

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

FeC₂O₄?H₂O

加熱

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

，自燃的原因是

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應速率快

．
（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）₃]溶解量/g	水垢（CaCO₃）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列說法正確的有

（選填字母）．
A．同物質的量濃度時，酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，受熱能分解，它在水溶液中存在形式的分布與pH關系如圖所示：
（1）試寫出pH從3升至5的過程中反應的離子方程式：

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

（2）H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）/c（C₂O₄^2-）

＞

2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂C₂O₄受熱能分解，分解方程式為：

H₂C₂O₄

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O

H₂C₂O₄

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）H₂C₂O₄是標定KMnO₄溶液濃度常用的基準物質．標定KMnO₄溶液濃度時，應將溶液加熱至75～85℃，溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結果的準確，理由是_________．
（5）下表為物質的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）₃]溶解量/g	水垢（CaCO₃）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列推斷可能正確的有

（填字母）．
A．酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）要重復進行三次實驗的目的是

多次測量求平均值可以減少實驗誤差

．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是

室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”），簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成nmolH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

偏小

；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

溫度序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
溫度序號	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為

46.3kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學年高二下學期期中素質測試化學理科試題 題型：058

某研究性學習小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強酸和弱酸分別與同種金屬反應時生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置．該裝置同時還可測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積．

該實驗的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L^－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L^－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全，記錄反應的起止時間．

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據(jù)上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為________L·mol^－1．

(3)實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應更劇烈，反應完全用時較少；與足量鎂帶反應完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實驗改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是________(填序號字母)．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省揭陽市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

草酸（H₂C₂O₄）是一種有機二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分數(shù)α（H₂C₂O₄-α，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）隨溶液pH變化的關系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，

2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

增加，可能的原因是    ．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時溶液中存在的陰離子有    ，pH=3時，以上兩種物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為    ．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是    ．
（4）將適量草酸亞鐵粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末．反應即將結束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學方程式為    ，自燃的原因是    ．
（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）₃]溶解量/g	水垢（CaCO₃）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列說法正確的有（選填字母）．
A．同物質的量濃度時，酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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