10．用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物．稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二
C．是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物＜生成物

分析 玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，據(jù)此分析．

解答 解：A．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
XY
WZ
T
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y
C．液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在大氣中能形成光化學(xué)煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是（　�。�
A．CO2B．SO2C．N2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸發(fā)氯化鈉溶液		C．
  稀釋濃硫酸		D．
    過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．z=4B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A 的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示：
物質(zhì)CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后經(jīng) 10min 反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）c1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①下列不能說(shuō)明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）     B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變   D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  E．容器的壓強(qiáng)不變
②下列說(shuō)法正確的是AC．
A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2～t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．t3 時(shí)降低了壓強(qiáng)
B．t5 時(shí)提高了溫度
C．t1-t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于 t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于同位素的是（　�。�
A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2與O3D．11H2和21D2

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