辛烷C8H18在一定條件下受熱裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能為（　�。�
A、14B、38C、57D、無定值
考點(diǎn)：石油的裂化和裂解
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：在裂化過程中氣體的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量大小取決于裂化后混合氣體的物質(zhì)的量的大�。舭碈8H18→C4H8+C4H10、C4H10→C2H4+C2H6或C4H10→C3H6+CH4種方式裂化，平均相對分子質(zhì)量為
114g
3mol
=38g?mol-1為最大值；
若按C8H18→C2H4+C6H14、C6H14→C4H4+C4H10、C4H10→C2H4+C2H6或C4H10→C3H6+CH4方式裂化，平均相對分子質(zhì)量為
114g
4mol
=28.5g/mol-1為最小值．C8H18裂化后所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)滿足如下關(guān)系：28.5＜M（混）≤38．
解答： 解：若1molC8H18在一定條件下分解，混合氣體的總質(zhì)量為114g，
則C8H18→C4H8+C4H10
1 mol 1mol 1 mol
C4H10→C3H6+CH4
1 mol 1 mol mol
C4H10→C2H6+C2H4
1 mol 1 mol 1 mol
在后面的兩個反應(yīng)中，每摩爾C4H10都是生成2 mol氣體，因此1 mol C8H18裂化生成3 mol氣體，
平均相對分子質(zhì)量為
114g
3mol
=38g?mol-1，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)反應(yīng)方程式的計算，解答此題的技巧在于把握烷烴在裂化時：長鏈變成短鏈，可能是等碳原子數(shù)裂解也可能是不等碳原子數(shù)裂解，每1 mol烷烴裂化，氣體物質(zhì)的量就增加1mol，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分

（1）表中元素
 
的非金屬性最強(qiáng)，元素
 
的金屬性最強(qiáng)，元素
 
的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）表中元素⑥、⑦氧化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="z8pxvhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填寫化學(xué)式，下同）．
（4）表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是（　�。�
①F2+2NaCl（熔融）═2NaF+Cl2       ②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ③Br2+2NaI═2NaBr+I2．
A、F2＞Br2＞I2＞Cl2
B、I2＞Br2＞Cl2＞F2
C、F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由高碳鉻鐵合金粉末制取三氧化二格鉻的簡單流程如下（已知：Cr+H2SO4═CrSO4+H2 ↑）

請回答下列問題：
由純堿調(diào)節(jié)pH后溶液要保持一定的酸性，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.93.74.79.3---
沉淀完全時的pH3.28.06.711.19（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH      B．Na2CO3      C．H2SO4      D．HNO3
（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是
 
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c （Cu2+）=
 
．（25℃時的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A、4.48 L
B、5.6 L
C、6.72 L
D、7.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉
（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）結(jié)晶時加入乙醇的目的是
 
；用乙醚洗滌的目的是
 
．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3
 撞擊 
.
 
K2O+5Na2O+16N2↑．嘉定汽車中某個安全氣囊容積為56L．
①標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目
 
．
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)�，則安全氣囊應(yīng)裝入NaN3和KNO3的總質(zhì)量多少克？（寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在的火箭的第一級使用高精煉煤油（RP-1）作為燃料，其他兩級使用液態(tài)氫（LH2）作為燃料．較早的火箭使用有毒的混肼-50（C2H8N2和N2O4）作為燃料．試回答下列問題：
（1）已知10g液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出425kJ的熱量，生成對環(huán)境無害的氣體．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知煤油的主要成分（C12H26）的燃燒熱為-8075kJ?mol-1，相同條件下，一定量的C12H26完全燃燒時與（1）中反應(yīng)放出相同的熱量．則消耗的C12H26與C2H8N2的質(zhì)量之比為
 
．
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，又知1mol液態(tài)水變成水蒸氣時需要吸收44.0kJ的熱量，火箭發(fā)射時H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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