把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

　

A．

3.4mol/L

B．

0.2mol/L

C．

1.8mol/L

D．

3.6mol/L


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：

第一份發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體為O2與CO2；

將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)氣體物質(zhì)的量差量利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出第一份中生成二氧化碳、氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)消耗的HCl總的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答：

解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，

2.016LO2的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.09mol，則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  氣體物質(zhì)的量減小△n

2       2                     1

       n（CO2）           0.1mol﹣0.09mol=0.01mol

所以：n（CO2）==0.02mol，

由于恰好完全反應(yīng)，則第一份生成的CO2與混合物中含有的過氧化鈉反應(yīng)，第一份生成CO2的為0.02mol，生成的O2為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：

 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

       0.32mol        0.08mol

 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

      0.02mol      0.02mol

所以消耗的HCl的物質(zhì)的量為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，其物質(zhì)的量濃度為：=3.4mol/L，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，正確分析題干信息并明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如上圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

　

B．

含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1

　

C．

0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

　

D．

VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）

　

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

　

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

　

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

　

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．則：

（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為　　．

（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某高聚物可表示為

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．該高聚物是通過加聚反應(yīng)生成的

B．合成該高聚物的單體有3種

C．該物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化

D．1 mol該物質(zhì)與1 mol H2加成，生成不含的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯

()，許多合成橡膠也有類似的結(jié)構(gòu)。下列試劑與橡膠較長時(shí)間接觸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．溴水

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


質(zhì)量均為100 g的銅作為電極電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽極質(zhì)量為(　　)

A．121.6 g                             B．88.2 g

C．89.6 g                              D．93.6 g

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