9．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/ml的溶液，試計算標準狀況下，生成氫氣的體積和所得溶液中硫酸鋅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

分析 因硫酸足量，則鋅完全反應(yīng)，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑計算生成氫氣、硫酸鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)m=nM計算ZnSO4的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%計算所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解因硫酸足量，則鋅完全反應(yīng)，鋅的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，硫酸鋅的物質(zhì)的量為y，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1          1    1
0.1mol     y    x
則x=y=0.1mol
生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L
ZnSO4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g，故所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.1g}{100g}$×100%=16.1%，
答：生成氫氣的體積為2.24L；所得溶液中硫酸鋅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算、化學方程式計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標出電源的正、負極：X為正極，Y為負極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是濾紙變藍，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是試紙變紅．
（3）寫出電極反應(yīng)式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）偏轉(zhuǎn)．
（5）若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極2H2+4OH--4e=4H2O．B極2H2O+O2+4e=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，D單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A的原子核外有2個電子
B．工業(yè)上常用電解C的鹽溶液的方法制備元素C的單質(zhì)
C．在所有非金屬的氫化物中，元素E的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比D的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強的順序排列的是（　　）
A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
C．P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7D．P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3•H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，試結(jié)合如圖回答問題：

試回答下列問題：
（1）配平在反應(yīng)器①中發(fā)生的主要反應(yīng)：
6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
（2）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（3）NaFeO2能強烈水解，經(jīng)操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（4）操作③調(diào)節(jié)pH=7-8，其目的是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀（請用簡要的文字說明）
（5）寫出操作④的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）操作⑤獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌干燥．
（7）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+）．放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，計算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將飽和氯化鈉溶液以惰性電極電解一段時間后停止電解，這時剩余的電解液體積為 200mL，其溶液PH為13，
（1）在標準狀況下能收集到的氣體體積為0.448L，
（2）此時轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）實驗室制備氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣已經(jīng)收集滿的操作方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶，若試紙變藍，說明氨氣收集滿；．
（2）畫出硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅣA族，下列不屬于晶體硅的用途的是ACD
A．集成電路   B．光導(dǎo)纖維   C．計算機芯片   D．太陽能電池．

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