Question

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法不正確的是（　　）

• A、C（s、金剛石）C═（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol^-1
• B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
• C、1mol金剛石完全燃燒放出的能量比1mol石墨完全燃燒放出的能量多
• D、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．

解答： 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1，則
A、因C（s、金剛石）=C（s、石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C、據(jù)反應(yīng)①②的熱化學(xué)方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故C正確；
D、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．