【題目】將氣體X通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入Y氣體，有沉淀生成。則X、Y不可能是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

A

SO2

H2S

B

SO2

Cl2

C

NH3

CO2

D

Cl2

CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，硫不溶于水，故正確；

B.二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；

C.氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，故正確；

D.氯氣和氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N五種常見(jiàn)短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最�。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小

B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1

D. 工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素，種核素，互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn﹣共有x個(gè)電子，則N= ．
（3）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
②第三周期元素的最高化合價(jià)；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱(chēng)及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）按順序?qū)懗鯫A 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）加人35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為mL
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃溴水加入苯中，經(jīng)充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因?yàn)榘l(fā)生了：

A.加成反應(yīng)B.萃取作用

C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B. Na+、NO3－、CO32－、Cl－

C. Na+、H+、SO32－、SO42－ D. Na+、NO3－、Fe2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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