抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式 、 。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服。請分析其原因：_________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示．兩均為多孔碳制成，通入的氣體由空隙中流出，并從電極表面放出．
①a是負極，電極反應式是2H2-4e-+4OH-=4H2O；
②b電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-；
③氫氣是氫氧燃料電池中最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到來源和價格的限制．常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等．請寫出圖中H2換成CH4時構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；此時電池內(nèi)的總反應方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．溶液中PH減�。ㄔ龃�、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．mg H2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光導纖維的主要成分是SiO2，下列關于SiO2的有關敘述正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把離子反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫成化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式錯誤的是

A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氫鈣與稀鹽酸反應：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O

D．碳酸鎂與硫酸反應：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫有廣泛的用途．有“綠色氧化劑”美稱．
I．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下：

（1）根據(jù)上述反應原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時陽極的電極反應方程式2SO42--2e-=S2O82-．
（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小壓強，使液體的沸點降低．
II．（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標簽是B．（填序號）

（2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學式是KHCO3．
（3）某同學做實驗時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．
[提出問題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？
[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
[設計實驗驗證]
實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說明H2O2在常溫下能緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復燃，說明氧化鐵能加快氧氣的產(chǎn)生速率．
實驗三：待反應結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明氧化鐵在反應前后質(zhì)量沒有變化．
[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑．
[反思與評價]①有同學認為，還需要再做一個實驗，以驗證反應后氧化鐵的化學性質(zhì)沒有改變，才能證明上述結(jié)論正確．
②某同學做了以下對照試驗，測定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間，得到下表數(shù)據(jù)．通過分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論相同條件下，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，其它條件相同時，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
濃度
時間（min）
催化劑
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0

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