用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是

（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

（4）己知：一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A．青銅、不銹鋼都是合金

B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

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我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3。這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO2，利用檢驗(yàn)生成的二氧化碳來(lái)檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（一）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

（二）檢驗(yàn)二氧化碳的完整的過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是：______________

用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來(lái)表示其原理為：________________________

（三）具體到檢驗(yàn)小蘇打和純堿，為了避免浪費(fèi)，我們檢驗(yàn)的首要步驟是：_____________

（四）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請(qǐng)用你的知識(shí)來(lái)告訴我，怎樣檢驗(yàn)是純堿還是小蘇打：簡(jiǎn)述操作________現(xiàn)象________原理__________。

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一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）．

2．O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

3．下列說(shuō)法正確的是

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

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氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)__________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；

（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是___________，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________；BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)____________；

（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_________，層間作用力為_(kāi)_________；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼晶胞，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似， 硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________個(gè)氮原子、____________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

TESLA電動(dòng)汽車(chē)的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負(fù)極材料是石墨（C6）。電池反應(yīng)為：

LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點(diǎn)

B．廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

D．充電時(shí)電池標(biāo)有（+）的極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，且鍵角都為109°28ˊ

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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3月22日是“世界水日”，下列有關(guān)水的敘述正確的是

A．長(zhǎng)期飲用蒸餾水對(duì)身體有益 B．電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣

C．利用蒸餾方法可以淡化海水 D．水直接由氫原子和氧原子構(gòu)成

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