某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，在這種膠體中分別滴加下列物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生凝聚的是（　�。�
①蔗糖溶液  ②硫酸鎂溶液�、酃杷崮z體    ④氫氧化鐵膠體．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱．
解答： 解：①蔗糖溶液不帶電荷不會(huì)使Cu（OH）2膠體聚沉，故①符合；
②硫酸鎂為電解質(zhì)，能使Cu（OH）2膠體發(fā)生聚沉，故②不符合；
③硅酸膠體帶負(fù)電，能使Cu（OH）2膠體發(fā)生聚沉，故③不符合；
④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使Cu（OH）2膠體發(fā)生聚沉，故④符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的聚沉，難度不大，注意使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況使得配制的濃度偏高的是（其它操作均正確）（　　）
A、未洗滌燒杯和玻璃棒
B、溶解放熱但未冷卻就移入容量瓶
C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D、移液時(shí)玻璃棒下端靠在刻度線之上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A、
裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B、
   制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
  制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某檢測機(jī)構(gòu)曾公布某公司生產(chǎn)的部分批次飲料產(chǎn)品游離余氯檢測值超標(biāo)．游離余氯超標(biāo)可能是由于含氯處理水混入產(chǎn)品造成的，下列說法中正確的是（　�。�
A、游離余氯指的是Cl-
B、Cl-有害人體健康，含Cl-的飲料不能飲用
C、游離余氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D、游離余氯與水反應(yīng)的生成物，對(duì)水的電離無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知XY為同主族的兩種元素，它們的原子序號(hào)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是（　　）
A、a=b-2
B、a=b-8
C、a=b-14
D、a=b-26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將無水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無色變成棕色，最后變?yōu)楹稚�；產(chǎn)生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會(huì)，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉完全水解了，且水解產(chǎn)物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機(jī)物分子中原子（團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c（B）未畫出]．t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）
B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
D、若t1=10s，A在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的體積．

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同步練習(xí)冊答案