Question

1．下列離子方程式正確且能解釋事實(shí)的是（　　）

• A． SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂+H₂O═2H⁺+SO₃^2-
• B． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
• D． 用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸為弱酸，電離過程分布進(jìn)行，主要以第一步為主；
B．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式書寫；
C．酸性條件下，碘離子易被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色，原因是亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：SO₂+H₂O?H⁺+HSO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，所以放置一段時(shí)間后變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C正確；
D．FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．