【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________；

③計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度_______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無(wú)影響”)。

【答案】 bc 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3

2MnO4-~5I2~10 Na2S2O3

n(KnnO4)=110-3

w(KnnO4)=110-310158/2100％=79.0％ 偏高

【解析】本題主要考查氧化還原滴定。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，利用其強(qiáng)氧化性消毒，消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是bc。

（2）①滴定終點(diǎn)時(shí)，I2被S2O3-完全還原，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；

③計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度：

n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3

2MnO4-~5I2~10Na2S2O3

n(KMnO4)=110-3mol

w(KMnO4)=110-310158/2100％=79.0％

④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗，Na2S2O3溶液被稀釋?zhuān)?/span>Na2S2O3溶液體積增大，則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　�。�

A. 所有的金屬都是固態(tài)的 B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. 所有金屬能與酸反應(yīng) D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】113號(hào)元素的元素符號(hào)為Nh，中文名稱(chēng)為“彌”，是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，下列有關(guān)該元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化學(xué)反應(yīng)中單質(zhì)Nh可作氧化劑

C.相同條件下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)Nh比A1劇烈

D.最高價(jià)氧化物為Nh2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強(qiáng)不變，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），并分別達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分?jǐn)?shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

（2）某溫度下，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類(lèi)型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類(lèi)型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L．回答下列問(wèn)題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為
（3）將混合氣體依次通過(guò)如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測(cè)定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為
②氣球的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白處．
A．在天平上稱(chēng)出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn) ⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應(yīng)用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題。如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_______。

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是__________

A.t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B.t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C.在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時(shí)間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)__________，理由是__________________________。

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