有X、Y、Z三種元素．已知X氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物分子的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比是17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成化合物Y2X，Y陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同．Z與X屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對(duì)電子．
（1）推出原素符號(hào)：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）H2X電子式為
 
．
（3）X離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式以及該生成物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有X、Y、Z三種元素．X氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，最高價(jià)氧化物為XO3，令X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，由于H2X的相對(duì)分子質(zhì)量與XO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比是17：40，則（a+2）：（a+48）=17：40，解得a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可形成化合物Y2X，Y為+1價(jià)離子，Y陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Na元素；Z與X（S元素）屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對(duì)電子，則Z為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：有X、Y、Z三種元素．X氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，最高價(jià)氧化物為XO3，令X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，由于H2X的相對(duì)分子質(zhì)量與XO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比是17：40，則（a+2）：（a+48）=17：40，解得a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可形成化合物Y2X，Y為+1價(jià)離子，Y陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Na元素；Z與X（S元素）屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對(duì)電子，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為S，Y為Na，Z為Cl，故答案為：S；Na；Cl；
（2）H2S電子式為，故答案為：；
（3）X離子為S2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）Na單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，計(jì)算推斷X是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請(qǐng)?jiān)谏媳碇袑、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），寫出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="hdnjzdn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
．
（2）若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng)，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
．
（3）若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路，海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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