能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．漏寫(xiě)碘離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
B．漏寫(xiě)銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．水解生成膠體，不是沉淀；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．
解答： 解：A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為Fe2++2I-+4H++NO3-=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
 

（2）分別寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（4）A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式
 
；A與B形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，乙中存在的作用力有
 
（①共價(jià)鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力）；A與 D形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的物質(zhì)丙，穩(wěn)定性乙
 
丙（＞、＜），理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溫度時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c（Cl-）=
 
．（設(shè)混合溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是（　�。�
A、陶瓷、水泥
B、單晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導(dǎo)致被測(cè)定的鹽酸濃度偏高的是（　　）
A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用蒸餾水洗過(guò)的堿式滴定管
B、達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度
C、滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出
D、盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因
 
．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”），所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置還有一處錯(cuò)誤的是
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（6）雙鴨山一中某化學(xué)小組利用改良后的此裝置測(cè)量了醋酸的中和熱（文獻(xiàn)值53.5KJ?mol-1），在小燒杯（另選）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，溫度從298.0K升高至300.5K．假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置的熱容常數(shù)（各部件每升高1K所需要的熱量）是160J?K-1，溶液密度均為1g?mL，生成溶液的比熱容c=4.2J?（g?K）-1．試求CH3COOH中和熱的△H=KJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)值與理論值不一致的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將3.9g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解．取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過(guò)程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過(guò)大造成的．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明上述觀點(diǎn)是否正確．
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來(lái)源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、重金屬離子對(duì)人體有毒，常采用沉淀反應(yīng)將之除去
B、化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠(chǎng)排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

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