室溫下，水的離子積KW=1×10－14，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的數(shù)值為(    )

    A.10－4                  B.10－7                      C.5.56                         D.5.56×108

   

解析：室溫時(shí)，純水中c(H+)=10－7 mol·L-1，表示1 L水中有10－7 mol水分子電離了，而1 L水的物質(zhì)的量為=55.6 mol，則n==5.56×108，選D。

 答案：D


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下列溶液中，說法正確的是（　�。�

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（2013?普陀區(qū)二模）K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K (HCN)＜K (CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中，說法正確的是


  1. A.
    NaHSO4溶液中可以大量存在NO數(shù)學(xué)公式、AlO2-、K+、S2-等離子
  2. B.
    室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C（Na+）≥C（A-）
  3. C.
    1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小
  4. D.
    t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c（OH-）]2=Kw的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
    [     ]
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等離子
B．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，則c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性
C．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH =1的某酸HA等體積混合后，溶液中c(Na+)≥c(A-)
D．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸根離子的物質(zhì)的量濃度與醋酸分子的物質(zhì)的量濃度之比減小

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