Question

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
• C． 當(dāng)2v_正（B）=v_逆（C）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到了平衡

Answer 1

分析 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為非氣態(tài)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為氣態(tài)，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度不變，據(jù)此分析．

解答 解：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為非氣態(tài)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、A應(yīng)為非氣態(tài)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，但質(zhì)量在變，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m（總）}{n（總）}$，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、當(dāng)v_正（B）=2v_逆（C）時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、A應(yīng)為非氣態(tài)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，答題時(shí)注意體會(huì)．