2011年為國際化學(xué)年，主題為“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　�。�
A、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C、工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因?yàn)锳lCl3是共價化合物，熔融不導(dǎo)電
D、二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),綠色化學(xué),工業(yè)制金屬鋁,化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：A、根據(jù)煤油和鈉的性質(zhì)判斷；
B、綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
C、氯化鋁是共價化合物；
D、根據(jù)SO2具有漂白性．
解答： 解：A、石油分餾可得到煤油，煤油是碳?xì)浠衔锬苋紵�，煤油和鈉不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金屬鈉，故A正確；
B、綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；
C、AlCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電，是氯化鋁是共價化合物，熔融不能產(chǎn)生離子，所以工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正確；
D、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿和用于殺菌消毒，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了元素及其化合物的知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B、水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效．工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作②的名稱是
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HM（有機(jī)層）?VOM2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）
步驟②必須加入適量堿，其原因是
 
．
步驟③中X試劑為
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．
（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用
 
溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，
 
（填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅．
（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)若n值相等時，其可能飽和一元同類有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體最多的是（　�。�
A、CnH2nO2
B、CnH2nO
C、CnH2n+2O2
D、CnH2n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）新切開的金屬鈉，切面呈
 
色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說明
 
．
（3）因此，鈉通常保存在
 
 中，鈉元素在自然界存在的形態(tài)為
 
．
（4）過氧化鈉可用作于供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣
B、次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
C、新制氯水的酸性一定比久置的氯水強(qiáng)
D、干燥氯氣能使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.8g 某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的式量約為（　　）
A、8B、16C、64D、160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.01mol?L-1?min-1
B、0.04mol?L-1?min-1
C、0.2mol?L-1?min-1
D、0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列大小比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
B、穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C

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