Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、100mL0.5mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個(gè)NH

  + 4

• B、42gNaHCO₃固體中含有的離子總數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)己烷分子所占的體積約為22.4L
• D、用金屬鉑做電極電解KNO₃溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸銨溶液中，銨離子部分水解，溶液中銨離子數(shù)目減少；
B、碳酸氫鈉固體中，1mol碳酸氫鈉含有1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積減少己烷的體積；
D、電解硝酸鉀溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成的是氧氣．

解答： 解：A、100mL0.5mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.05mol，由于銨離子水解，導(dǎo)致銨離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，銨離子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、42g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol碳酸氫鈉中含有0.5mol鈉離子和0.5mol碳酸氫根離子，總共含有1mol離子，含有的離子總數(shù)為N_A，故B正確；
C、在標(biāo)況下，己烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol己烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、電解硝酸鉀溶液，在陽(yáng)極發(fā)生了氧化反應(yīng)生成氧氣，標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．