2．在557℃時，密閉容器中進行下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若CO起始濃度為2mol•L-1，水蒸氣濃度為3mol•L-1，達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol•L-1．則該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率是60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是40%．

分析 利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，CO起始濃度為2mol•L-1，水蒸氣的起始濃度為3mol•L-1，達到平衡后，CO2平衡濃度為1.2mol•L-1，則：
              CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
開始（mol/L）：2       3        0       0
變化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8       1.2     1.2
根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算．

解答 解：CO起始濃度為2mol•L-1，水蒸氣的起始濃度為3mol•L-1，達到平衡后，CO2平衡濃度為1.2mol•L-1，則：
               CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
開始（mol/L）：2       3         0        0
變化（mol/L）：1.2    1.2       1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8       1.2      1.2
CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol/L}{2mol/L}$×100%=60%，
水的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol/L}{3mol/L}$×100%=40%，
故答案為：60%；40%．

點評 本題考查化學平衡的有關(guān)計算、平衡轉(zhuǎn)化率計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法的利用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．

請回答下列問題．
（1）實驗儀器a的名稱是鐵架臺．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為B（填字母序號）
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置B（填字母序號）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到帶火星的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．NaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Fe$→_{點燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物，產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生，已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)誰放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求回答問題：
（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4 （l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ1．
又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815 kJ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“頁巖氣”是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源．我國頁巖氣儲量豐富，這些儲量足夠中國使用百余年．有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是（　　）
A．頁巖氣屬于一種新能源B．頁巖氣屬于一種能源
C．頁巖氣屬于清潔能源D．頁巖氣屬于不可再生能源

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11．請按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kj•mol-1abcde
計算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示）．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL與P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=15：2．
（4）在25℃時，將cmol•L-1的醋酸溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（數(shù)據(jù)順序以打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請用序號填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中有下列物質(zhì)：
①食鹽水  ②氯氣   ③銅  ④KClO3固體  ⑤蔗糖（C12H22O11） ⑥石灰水⑦CaO固體
請按要求用相應(yīng)的數(shù)字序號填空：
（1）屬于混合物的是①⑥．
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（3）屬于單質(zhì)的是②③，屬于化合物的是④⑤⑦．
（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑥．

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