12．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HFHClO4Ba（OH）2食鹽水溶液
弱電解質(zhì)Cu（OH）2NH3•H2OBaSO4HClO
非電解質(zhì)CuSO2蔗糖H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、HF是弱電解質(zhì)，銅是金屬單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、HClO4 是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3•H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)，SO2 是非金屬氧化物本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C、Ba（OH）2 是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4 是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、食鹽水是氯化鈉的水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)液不是非電解質(zhì)，HClO是弱酸屬于弱電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的相關(guān)概念、掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡，非電解質(zhì)實(shí)質(zhì)理解是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L　FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中　　　　銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動，銀鏡溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭．下列說法正確的（　�。�
A．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示關(guān)系中，錯誤的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應(yīng)Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液．
（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價(jià)鍵
D．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個的是（　�。�
A．Ne和 ArB．H-和Na+C．Ne和Cl-D．F-和S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列過程中需要吸收熱量的是（　�。�
A．大理石的分解反應(yīng)B．氫氣燃燒
C．氧化鈣投入水中D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

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