精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
      
			
      
				
      【題目】核內中子數為N的R2＋離子，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是(　　)
      A. (A－N＋8) mol
      B. (A－N＋10) mol
      C.(A－N＋2) mol
      D. (A－N＋6) mol
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】A
      【解析】　由題意可知，它的氧化物可表示為RO,1個R原子的質子數為A－N，所以1個“RO”所含質子數為(A－N＋8)，則n gRO所含質子的物質的量為  (A－N＋8) mol。
      故答案為：A
      n gR2＋的氧化物RO，RO的摩爾質量為A+16 g/mol。n gR2＋的氧化物RO其對應的物質的量為n/（A+16）mol。每個“RO”所含質子數為(A－N＋8)。注意，原子形成陰陽離子，質子數，中子數，質量數均不變。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
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      【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 

      請回答下列問題：
      （1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
      （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

      A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
      B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
      C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
      D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

      請回答下列問題：
      （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
      （2）實驗過程中，裝置B中產生的現象是 ， 這個現象說明SO2具有的性質是。
      （3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
      （4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象。
      （5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響（填“是”或“否”），請說明你的理由。
      （6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應為8CuFeS2 + 21O2  8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

      （1）X的單質與A反應的化學方程式是。
      （2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是。
      （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
      ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是。
      ②1molC物質與NaOH溶液反應，產生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質的量為。
      ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4 ， 反應中有NO生成，該反應的化學方程式是。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題． 
      X
      Y
      Z
      W
      結構
      或
      性質
      X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽
      焰色反應呈黃色
      在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小
      原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半

      （1）寫出X單質的電子式 ．
      （2）W元素在周期表中的位置為 ．
      （3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式 ．
      （4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）． 
      a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
      b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
      c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度
      d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
      e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）
      A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-
      C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】用  表示原子：
      （1）中性原子的中子數N＝。
      （2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝。
      （3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝。
      （4）12C16O2分子中的中子數N＝。
      （5）A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】 下列敘述正確的是
      A．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化
      B．有單質產生的分解反應一定是氧化還原反應
      C．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物
      D．還原劑在反應中發(fā)生還原反應
      

			
      

			
      
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