11．下列規(guī)律正確的是（　　）
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．S的非金屬性強于P，H2SO3比H3PO4的酸性強
C．Al的原子序數(shù)比O的大，Al3+的離子半徑比O2-的離子半徑小
D．H2S的相對分子質(zhì)量比H2O大，H2S的沸點比H2O高

分析 A．同一主族中，原子半徑越大非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱；
B．H2SO3不是最高價含氧酸；
C．鋁離子和氧離子的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
D．水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高．

解答 解：A．I、Br位于同一主族，I的原子半徑大于Br，則I的非金屬性小于Br，HI不如HBr的熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；
B．S的非金屬性強于P，但S的最高價含氧酸為H2SO4，應(yīng)該得出H2SO4比H3PO4的酸性強，故B錯誤；
C．Al3+、O2-的核外電子排布相同，由于Al的原子序數(shù)比O的大，則Al3+的離子半徑比O2-的離子半徑小，故C正確；
D．H2O分子間存在氫鍵，則H2S的沸點不如H2O高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情況可以說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合氣體的總質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變D．△H的數(shù)值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)．
（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有Zn2+、Fe2+．
（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解，溫度太低，反應(yīng)速率太慢．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu（NO3）2•3H2O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．124 g P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA
B．12 g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．8 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用括號中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當?shù)囊唤M是（　�。�
A．苯中的苯酚（溴水）B．乙醇中的水（新制的氧化鈣）
C．苯酚中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）D．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問題：
a電極名稱：負極（填“正極”或“負極”），b電極的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過程中溶的體積不變），當溶液中c（SO42-）達到1.96×10-2mol/L時，Ca2+開始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
B．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大16
C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4
D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機物A是合成芬必得的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，除A外的其余三種分別是：、、．

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