【題目】A、B為同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為(　　)

A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20

【答案】D

【解析】

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，已知A的原子序數(shù)，求B的原子序數(shù)，實際是考察相鄰兩周期同主族元素的原子序數(shù)之差。

由元素周期表結(jié)構可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值只能為2、8、18、32等，不可能相差20。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的敘述正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

C.由油脂得到甘油[CH2OHCH(OH)CH2OH]和由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應

D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ ）
A.反應中Fe2O3是還原劑
B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C.3molNa2O2反應，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如表所示：

含氧酸

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

結(jié)構式

Cl﹣OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構式為 ， H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為；
②H3AsO3的結(jié)構式為 ， 在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是

A、硫酸亞鐵 B、硫酸鋅 C、硝酸鉀 D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol﹣1）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：
（1）W2Y2含有的電子式為 ． 灼燒W2Y2時，火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是： ．
（3）X3﹣的空間構型是 ， 中心原子的雜化方式是 ．
（4）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是 ( )

A. 發(fā)生氧化反應的為負極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流表偏向的為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A.0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移
D.將含0．1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

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