Question

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是　　．

（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用離子方程式表示）．

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是　　（用離子方程式表示）．

（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

Answer 1

考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存，故X為氮元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，則Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z最外層有7個電子，故Z為氯元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+，則2n﹣3=n，解得n=3，則W為鋁元素，據(jù)此答題．
解答：	解：X、Y、Z、W是短周期的四種元素：X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存，故X為氮元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，則Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z最外層有7個電子，故Z為氯元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+，則2n﹣3=n，解得n=3，則W為鋁元素．故X為氮元素；Y為碳元素；Z為氯元素；W為鋁元素． （1）X為氮元素，X的氣態(tài)氫化物為NH3，氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為；Z為Cl元素，有3個電子層，最外層有7個電子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族； （2）X為氮元素、Y為碳元素、Z為氯元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3， 故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3； （3）W的硫酸鹽為硫酸鋁，硫酸鋁是強酸弱堿鹽，常溫時，鋁離子水解 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，溶液的pH＜7， 故答案為：＜； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+； （4）X的氫化物為NH3，W的氫氧化物為Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+， 故答案為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+； （5）W為鋁，與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
點評：	本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語、鋁熱反應(yīng)、鹽類水解、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，綜合性較大，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合性考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．推斷元素是解題關(guān)鍵．