為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)高錳酸鉀的強氧化性和乳膠管的易腐蝕性選擇滴定管；
（3）根據(jù)方程式計算；
（4）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平；如離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)則不能大量共存．
解答：解：（1）Mn由+7價降為+2價，F(xiàn)e由+2價升為+3價，利用化合價升降法容易配平，2KMnO4～10FeSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒完成整個方程式，
故答案為：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、堿式滴定管的特點及使用條件，由于KMnO4具有強氧化性，會對乳膠管有腐蝕性．所以，用KMnO4溶液滴定時，選用酸式滴定管，
故答案為：堿；KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑      　
    55.9g　　　　　 22.4L
　  ag×ω1　　　　580×10-3L
ω1=
55.9g×580×10-3L
ag×22.4L
=
1.45
a

　　2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3
　　 2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　10×56g
　0.02000mol?L-1×25.00×10-3L　　　　　　　
a
10
g×ω2
ω2=
0.02000mol?L-1×25.00×10-3L×10×56g
a
10
g×2mol
=
1.40
a

故答案為：
1.45
a
；
1.40
a
；
（4）1）根據(jù)化合價的變化，Mn由+2價升為+7價，Bi由+5價降為+2價，利用化合價升降法容易配平，2Mn2+～5NaBiO3，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平，
應(yīng)為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，故答案為：2、5、14、2、5、5、7； 
2）A、在酸性條件下MnO4- 離子氧化Cl-離子而不能大量共存，故A錯誤；
B、在酸性條件下BiO3-離子氧化Cl-離子而不能大量共存，故B錯誤；
C、D中離子之間不反應(yīng)，能大量共存，
故答案為：AB．
點評：考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗操作的掌握、有關(guān)實驗的計算、實驗方案的評價等方面的能力，本題既是一道立足基礎(chǔ)實驗操作的試題，又是一道實驗評價的試題，還是一道開放型試題．本題學(xué)科特色明顯，難度不大，但對分析問題的能力要求較高．考查的知識在書中或在題內(nèi)，但學(xué)生的學(xué)習(xí)、思維可以延伸到題外．可以說，本題彰顯了新的課程理念，利于培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和深入思考的習(xí)慣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧夏）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一
不一定準確
不一定準確
（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
；
②方案二
不一定準確
不一定準確
（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管．
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一不準確理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
；
②方案二
不一定準確
不一定準確
（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
．

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為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）

(4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

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