【題目】現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質的量為________mol。

(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

【答案】 0.4 0.2 NH＋OH－NH3↑＋H2O

【解析】本題考查化學計算，（1）整個過程中NH＋OH－NH3↑＋H2O，當加入200mL氫氧化鋇時，氣體達到最大，即n(NH4＋)=n(NH3)=8.96/22.4mol=0.4mol；（2）根據(jù)關系圖，當加入100mL氫氧化鋇溶液時，沉淀達到最大，即SO42－全部轉化成BaSO4沉淀，即溶液中n(SO42－)=23.3/233mol=0.1mol，根據(jù)溶液顯電中性，即n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，則n(NO3－)=(0.4－2×0.1)mol=0.2mol；（3）根據(jù)(1)和(2)的分析，100mL到200mL之間發(fā)生的離子反應是NH＋OH－NH3↑＋H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，I的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團：（文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：
（3）寫出反應④的化學方程式
（4）寫出A的結構簡式
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化不能通過一步反應完成的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生；若用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生。

（2）用導線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明導線中有電流通過。鋅片上的電極反應：______________；銅片上的電極反應：____________________________。

（3）乙、丙裝置是將________能轉化為________能的裝置。

Ⅱ．斷開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考慮可逆反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收． 計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%）

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【題目】為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

6

5

5

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

曲線乙表示的是 ________(填物質的化學式)的體積分數(shù)，圖像中A點對應的體積分數(shù)b＝________%(結果保留三位有效數(shù)字)。

（3）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：________________________。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應的電極反應式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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