Question

下列說法正確的是 （      ）

A．0.lmol·L^-l的醋酸加水稀釋，c(H⁺)／c(OH^-)減小

B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，Kw變大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度是減小的，因此OH^－的濃度是增大的，A正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，在pH相等的條件下，醋酸和鋅的反應(yīng)速率快，用時(shí)少，B不正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，離子積常數(shù)不變，C不正確；D中如果酸是強(qiáng)酸，則酸堿的溶液體積相等。如果酸是弱酸，則要使混合液顯中性，則堿的體積必須大于酸的體積，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率、水的離子積常數(shù)以及酸堿中和時(shí)溶液酸堿性的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等濃度的試題，難點(diǎn)在于外界條件對(duì)電離平衡的影響以及酸堿中和后溶液酸堿性的判斷。外界條件對(duì)電離平衡的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，而酸堿中和后溶液酸堿性的判斷，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過量問題。只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。