7．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同．為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如圖實驗：下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

分析 由實驗流程可知，X與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定為BaSO4，氣體A為CO2，溶液2中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，遵循電荷守恒，SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，由電荷守恒可知不含Cl-，以此來解答．

解答 解：A．白色沉淀1為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體A為CO2，故A不選；
B．由上述分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B選；
C．溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Mg2+、Na+，故C不選；
D．溶液1中含Na+及過量的Ba（OH）2，溶液2含Mg2+及過量鹽酸，只有溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D不選；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)
丁達爾效應(yīng)		產(chǎn)生了 Fe（OH）3膠體
B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3+＞I2
C將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯
D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．用18mol•L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL
（2）量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用）：
A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr03）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醉與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO42-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后，所得混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：③＜②＜①
B．工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．當吸收液呈酸性時：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一水硫酸四氨合銅（II）的化學式為SO4•H2O合成路線如圖1：

己知：2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶；SO4•H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2：
（1）流程圖中氣體X的主要成分SO2（O2）（填化學式），步驟1需要加什么酸硫酸（填名稱）．
（2）有同學提出：從溶液D到產(chǎn)品的步驟2，可以采用的操作方法依次是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥．請評價其合理性，并說明理由不合理，加熱蒸發(fā)，溫度升高，NH3放出，會促進[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）平衡正移，Cu2+水解，使得到的產(chǎn)物晶體會含有雜質(zhì)[Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4等；請另外再提出一種合理的實驗方案向溶液D中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥（不要求具體的實驗步驟）．
（3）抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置，操作正確的是（　�。�
A．
用圖裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
B．
用圖裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定
C．
用圖裝置溶解氯化鈉配制100mL1mol•L-1NaCl溶液
D．
用圖裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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