Question

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 (mL)	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

 
①滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項(xiàng)字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄

Answer 1

21．（10分，每空2分）
（1）CD （見錯(cuò)不得分）
（2）①酸；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②0.2 mol·L^－1
（3）D

試題分析：（1）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶水洗后不能用未知液洗滌，對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏大，故C正確；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確。（2）①因?yàn)镵MnO₄具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnO₄溶液時(shí)，溶液將由無色變?yōu)樽仙�；②設(shè)草酸的濃度為c，
2KMnO₄              +                       5H₂C₂O₄
2                                           5   
20×10^-3 L×0.1mol·L^－1                   25×10^-3 L×c
解得c="0.2" mol·L^－1
（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na₂CrO₄。