16．向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
B．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、H+、S2-、Cl-
C．c點對應(yīng)的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-
D．d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

分析 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，a點時溶質(zhì)為AlCl3和NaCl，b點時在為NaCl，c點時氫氧化鋁完全溶解，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，d點氫氧化鈉溶液過量，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，結(jié)合離子共存知識對各選項進行判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點時溶質(zhì)為AlCl3和NaCl，CO32-與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．b點時在為NaCl，Na+、H+、S2-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與氯化鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．c點時氫氧化鋁完全溶解，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，H+與偏鋁酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．d點氫氧化鈉溶液過量，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，HCO3-與氫氧化鈉、偏鋁酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象中各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（氣）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5千焦．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱23kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa； BAl； CFe；FFeCl2； HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)③和⑥的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

試回答下列問題：
（1）①的反應(yīng)類型為減肥藥，G的分子式為C4H5OCl．
（2）若1mol  可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式→．
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．實驗室一般用純水和電石制乙炔：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：
D．實驗室用液溴和苯制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示為H2SO4．一般而言，該式子中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．HClO3B．H2SeO3C．H3PO4D．HMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是常見單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
④M+L （過量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑
D．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3 OH -═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分發(fā)生某一反應(yīng)，
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O?CO+H2．
（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（3a+b-c）．
（3）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請回答下列問題：
①寫出冰醋酸電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：開始加入水，醋酸發(fā)生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主要元素，溶液中離子濃度又減小，溶液導(dǎo)電能力降低
③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：相等（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

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