【題目】已知723 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2

【答案】C

【解析】Q是2molSO2和1molO2完全反應(yīng)放出的熱量，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2和1molO2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于Q，即Q1<Q，通入2 molSO2和1molO2，相當(dāng)于在1 molSO2和0.5 mol O2的基礎(chǔ)上再通入1 molSO2和0.5 mol O2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量Q1>Q2，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　�。�

A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對(duì)分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X是________，Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。

（2）與Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

（3）鑒定Ⅳ使用_______試劑，反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol，含有_________ 個(gè)H2O。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2S氣體質(zhì)量為17g，則H2S的摩爾質(zhì)量是_________；等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 蛋白質(zhì) B. 核酸

C. 淀粉 D. 硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3＋在水溶液中的行為。

資料：

ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3＋(幾乎無(wú)色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黃色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－為黃色。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線　FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]－有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。

（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖甲、乙可知：加熱時(shí)，溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：

【結(jié)論一】FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此結(jié)論的理由是_______________________________________________________。

【結(jié)論二】結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，_______________________(請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是(　　)

A.NO3-B.-ClC.-CHOD.-NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2（同時(shí)生成FeO）。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置的連接順序?yàn)?/span>：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d

Ⅱ．已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，易水解產(chǎn)生大量白霧；易分解：SO2Cl2＝SO2↑+Cl2↑，催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持裝置已省略）

回答下列問(wèn)題：

（3）儀器B的名稱是____________儀器B冷卻水的進(jìn)口為_______（填“a”或“b”）活性炭的作用是_______________________。

（4）裝置D除干燥氣體外，另一個(gè)作用是__________________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（5）C裝置的作用是________________。為了防止硫酰氯分解，某同學(xué)建議將收集器A放在__________中冷卻。

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