Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• B、向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體
• C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• D、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

考點：電解原理,焓變和熵變,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：A、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液可以制備Fe（OH）₃膠體；
C、將氨水稀釋，堿性減弱，但是氫離子濃度增大；
D、根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)來進行解答．

解答： 解：A、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；
B、向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液，利用鐵離子的水解原理可以制備Fe（OH）₃膠體，故B正確；
C、將氨水稀釋，堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，但是氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及電解原理的應用、反應的自發(fā)性判據(jù)的應用以及弱電解質的電離知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．