【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是(　　)

A.迷迭香酸的分子式為：C17H15O8

B.1 mol迷迭香酸最多能與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．由迷迭香酸的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為11，且含有18個碳原子和8個氧原子，通過計(jì)算可知，分子中氫原子個數(shù)為16，所以迷迭香酸的分子式為C18H16O8，A項(xiàng)錯誤；

B．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有兩個苯環(huán)以及一個碳碳雙鍵，所以1mol迷迭香酸最多可以與7mol的氫氣發(fā)生加成，B項(xiàng)錯誤；

C．由迷迭香酸的結(jié)構(gòu)可知，其含有酯基，羧基和酚羥基，因此可以發(fā)生水解，取代和酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．由迷迭香酸的結(jié)構(gòu)可知，其含有4個酚羥基，1個羧基以及1個普通的酯基，因此1mol的迷迭香酸與NaOH溶液反應(yīng)時，最多可以消耗6molNaOH，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題：

（1）基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是___，價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。

（2）除了已知的氮?dú)�，科學(xué)家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示，則N70的沸點(diǎn)___填“”、“”或“”高聚氮的沸點(diǎn)，原因是___；

（3）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___。疊氮化物能形成多種配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是___，SO42-的立體構(gòu)型為___。

（4）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A.酸性：HNO2>HNO3

B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，是因?yàn)榉肿又写嬖谝环N特殊的化學(xué)鍵-氫鍵

（5）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為___。

（6）一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。

①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為 。

（4）D→E的反應(yīng)歷程如下：

其中屬于取代反應(yīng)的是_________（填序號）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是 。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是_________。

（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．核磁共振氫譜有4組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體

（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應(yīng)合成線路______________。（無機(jī)試劑任用）

合成線路示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：

20℃時，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___。

A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時發(fā)生的離子方程式__________。

(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化；

A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿

當(dāng)溶液調(diào) pH達(dá)10~11時，停止通入 CO2。若 CO2過多，會造成的后果是：______。

(4)在此生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱）________。

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。

(2)0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（2）由于操作不當(dāng)，會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

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同步練習(xí)冊答案